Электронная конфигурация атома хлора как составить

Строение атома хлора

Общие сведения о строении атома хлора

Относится к элементам p-семейства. Неметалл. Элементы-неметаллы, входящие в эту группу, носят общее название галогены. Обозначение – Cl. Порядковый номер – 17. Относительная атомная масса – 35,453 а.е.м.

Электронное строение атома хлора

Атом хлора состоит из положительно заряженного ядра (+17), состоящего из 17 протонов и 18 нейтронов, вокруг которого по 3-м орбитам движутся 17 электронов.

pic2357

Рис.1. Схематическое строение атома хлора.

Распределение электронов по орбиталям выглядит следующим образом:

На внешнем энергетическом уровне атома хлора находится семь электронов, все они считаются валентными. Энергетическая диаграмма основного состояния принимает следующий вид:

pic2358

pic2359

Этим объясняется наличие у хлора ещё трех степеней окисления: +3, +5 и +7.

Примеры решения задач

Задание Даны два элемента с зарядами ядер Z=17 и Z=18. Простое вещество, образованное первым элементом, — ядовитый газ с резким запахом, а вторым – не ядовитый, лишенный запаха, не поддерживающий дыхания газ. Напишите электронные формулы атомов обоих элементов. Какой из них образует ядовитый газ?
Решение Электронные формулы заданных элементов будут записываться следующим образом:

Заряд ядра атома химического элемента равен его порядковому номеру в Периодической таблице. Следовательно, это хлор и аргон. Два атома хлора образуют молекулу простого вещества – Cl2, которое представляет собой ядовитый газ с резким запахом

Ответ Хлор и аргон.
Задание Назовите элементы, в атомах которых распределение электронов по энергетическим уровням в основном состоянии соответствует рядам чисел: а) 2,8,7; б) 2,8,8,1; в) 2,8,13,1; г)2,8,18,1. Какие из них относятся к одной группе? Какие находятся в одном периоде?
Ответ Определить положение химического элемента в Периодической таблице можно сложив все электроны, имеющиеся в атоме, не учитывая их распределения по энергетическим уровням:

б) 2+8+8+1 =19. Это калий.

в) 2+8+13+1 = 24. Это хром.

г) 2+8+18+1 = 29. Это медь.

В одной группе –первой, но разных подгруппах расположены калий и медь. Калий и хром находятся в одном периоде – четвертом.

Источник

Хлор, свойства атома, химические и физические свойства

Хлор, свойства атома, химические и физические свойства.

tablitsa mendeleevae%60konomikazolotoserebroUSDAUDUSDCHFUSDGBPUSDCADUSDJPYBrent i WTI

35,446-35,457* 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5

Хлор — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 17. Расположен в 17-й группе (по старой классификации — главной подгруппе седьмой группы), третьем периоде периодической системы.

Атом и молекула хлора. Формула хлора. Строение атома хлора:

Хлор – неметалл. Относится к группе галогенов.

Как простое вещество хлор при нормальных условиях представляет собой ядовитый газ желтовато-зелёного цвета, тяжелее воздуха, с резким запахом и сладковатым, «металлическим» вкусом.

Молекула хлора двухатомна.

Химическая формула хлора Cl2.

Строение атома хлора. Атом хлора состоит из положительно заряженного ядра (+17), вокруг которого по трем оболочкам движутся 17 электронов. При этом 10 электронов находятся на внутреннем уровне, а 7 электронов – на внешнем. Поскольку хлор расположен в третьем периоде, оболочек всего три. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая – внутренняя оболочка представлены s- и р-орбиталями. Третья – внешняя оболочка представлена s- и р-орбиталями. На внешнем энергетическом уровне атома хлора на 3s-орбитали находятся два спаренных электрона, на 3p-орбитали – четыре спаренных и один неспаренный электрон. В свою очередь ядро атома хлора состоит из 17 протонов и 18 нейтронов. Хлор относится к элементам p-семейства.

Радиус атома хлора (вычисленный) составляет 79 пм.

Атомная масса атома хлора составляет 35,446-35,457 а. е. м.

Хлор – химически активный неметалл.

Хлор – токсичный, ядовитый, удушающий газ.

Изотопы и модификации хлора:

Свойства хлора (таблица): температура, плотность, давление и пр.:

100 Общие сведения
101 Название Хлор
102 Прежнее название
103 Латинское название Chlorum
104 Английское название Chlorine
105 Символ Cl
106 Атомный номер (номер в таблице) 17
107 Тип Неметалл
108 Группа Галоген
109 Открыт Карл Вильгельм Шееле, Швеция, 1774 г.
110 Год открытия 1774 г.
111 Внешний вид и пр. Ядовитый газ желтовато-зелёного цвета, тяжелее воздуха, с резким запахом и сладковатым, «металлическим» вкусом
112 Происхождение Природный материал
113 Модификации
114 Аллотропные модификации 2 аллотропные модификации хлора:

– хлор с простой орторомбической кристаллической решёткой,

– хлор с тетрагональной кристаллической решёткой

115 Температура и иные условия перехода аллотропных модификаций друг в друга
116 Конденсат Бозе-Эйнштейна
117 Двумерные материалы
118 Содержание в атмосфере и воздухе (по массе) 0 %
119 Содержание в земной коре (по массе) 0,017 %
120 Содержание в морях и океанах (по массе) 2,0 %
121 Содержание во Вселенной и космосе (по массе) 0,0001 %
122 Содержание в Солнце (по массе) 0,0008 %
123 Содержание в метеоритах (по массе) 0,037 %
124 Содержание в организме человека (по массе) 0,12 %
200 Свойства атома
201 Атомная масса (молярная масса)* 35,446-35,457 а. е. м. (г/моль)
202 Электронная конфигурация 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5
203 Электронная оболочка K2 L8 M7 N0 O0 P0 Q0 R0

E%60lektronnaya obolochka hlora

204 Радиус атома (вычисленный) 79 пм
205 Эмпирический радиус атома* 100 пм
206 Ковалентный радиус* 102 пм
207 Радиус иона (кристаллический) Cl –

0,009 Вт/(м·К) (при 300 K)

500 Кристаллическая решётка
511 Кристаллическая решётка #1
512 Структура решётки Простая орторомбическая

Kristallicheskaya reshetka hlora

513 Параметры решётки a = 6,29, b = 4,50 Å, c = 8,21 Å
514 Отношение c/a
515 Температура Дебая
516 Название пространственной группы симметрии Cmca
517 Номер пространственной группы симметрии 64
521 Кристаллическая решётка #2
522 Структура решётки Тетрагональная

523 Параметры решётки a = 8,56 Å, c = 6,12 Å
524 Отношение c/a 0,714
525 Температура Дебая
526 Название пространственной группы симметрии P42/ncm
527 Номер пространственной группы симметрии
900 Дополнительные сведения
901 Номер CAS 7782-50-5

201* Указан диапазон значений атомной массы в связи с различной распространённостью изотопов данного элемента в природе.

205* Эмпирический радиус атома хлора согласно [3] составляет 99 пм.

206* Ковалентный радиус хлора согласно [1] и [3] составляет 102±4 пм.

407* Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔHпл) хлора согласно [3] составляет 6,41 кДж/моль.

410* Молярная теплоемкость хлора [3] составляет 21,838 Дж/(K·моль).

Источник

Читайте также:  Как правильно составить письменный запрос
Поделиться с друзьями
admin
Транспорт и перевозки
Adblock
detector